Üldine keemia
Kuidas tekib keemiline side?
Lohista aatomid kokku ja vaata, kuidas elektronid jagatakse või loovutatakse.
Oktetireegel
Aatom on stabiilne, kui tema väliskihis on 8 elektroni. Kõige sisemine kiht on täis juba 2 elektroniga: vesinik vajab ühe elektroni juurde, liitium annab ühe ära.
Et väliskiht täis saada, aatom kas jagab elektrone teisega või loovutab need.
Kovalentne side
Kaks aatomit jagavad elektronipaari. Ühine paar loeb mõlema aatomi väliskihti. Nii saavad mõlemad täis kihi: H₂, O₂, H₂O, CH₄.
Iooniline side
Kui väliskihis on ainult 1–3 elektroni, on lihtsam need ära anda kui 5–7 juurde koguda. Liitium, naatrium ja kaltsium annavad elektronid naaberaatomile. Tekivad ioonid: andja on positiivne, saaja negatiivne, ja need tõmbuvad. Näiteks NaCl.
Proovi ise
Klõpsa või lohista element tahvlile. Lohista aatomid kokku, et näha sideme teket. Klõps ühisel elektronipaaril muudab sideme kordsust.
Roheline ring tähendab täis väliskihti.
- Roheline ring: väliskiht on täis.
- Klõps ühisel elektronipaaril muudab sideme kordsust (O₂ jagab kaks paari, N₂ kolm).
- Väärisgaasi väliskiht on juba täis, side ei teki.
Tahvel on lihtsustus: täpid ei näita elektronide tegelikke asukohti ja molekulide kuju ei ole ruumiliselt täpne.