Üldine keemia
Keemiline side ja molekuli kuju
Kovalentne side, polaarsus ja miks molekulid on just sellise kujuga.
Aatomid seovad end nii, et väliskiht saaks täis (tavaliselt 8 elektroni). Mittemetallide vahel tekib kovalentne side: elektronipaar on kahe aatomi ühine.
Üksik-, kaksik- ja kolmikside
Kaks aatomit võivad jagada ühe, kaks või kolm elektronipaari. Mida rohkem paare, seda lühem ja tugevam side.
Molekuli kuju
Elektronipaarid tõukuvad ja paigutuvad üksteisest võimalikult kaugele. Sellepärast on:
- metaan tetraeedriline (109,5°),
- ammoniaak püramiidne, sest üks paar on vaba,
- vesi nurkne, sest kaks paari on vabad.
Polaarsus
Kui sidet moodustavad erineva elektronegatiivsusega aatomid, nihkub elektronipaar elektronegatiivsema poole ja side on polaarne. Vees on hapnik osaliselt negatiivne ja vesinikud positiivsed – nii tekivad vesiniksidemed.
Süsinikdioksiidis on sidemed polaarsed, kuid molekul on lineaarne ja sümmeetriline, seega on molekul tervikuna mittepolaarne.